Question

【题目】（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式 。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是 。

②在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

Answer 1

【答案】（1）(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=(3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O

（2）①Fe2（SO4）3

②SnC12 SnC14

③

④1:2

【解析】

试题分析：（1）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由-价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据得失电子守恒得，Na2Sx与次氯酸钠的物质的量比是2：(6X+2)即1：(3X+1)；该反应的化学方程式(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O；（2）①“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2（SO4）3不存在，被还原了；可知Fe2（SO4）3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4．② “有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4。在该反应中，发生氧化反应的过程SnC12→SnC14；

据此可给出反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；

电子转移的方向和数目

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），SnC12中Sn化合价升高2，是还原剂，HgC12中Hg元素化合价降低1是氧化剂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。