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    【题目】下列实验方案正确的是

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2

    C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水

    D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤

    【答案】B

    【解析】

    A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；

    B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；

    C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；

    D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
    C.断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量
    D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图．请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计 ．

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 ．

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 ．

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线C形成的可能原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究30℃条件下pH值对某动物体内两种消化酶活性的影响，结果见下表。回答下列问题：

    （1）该实验的因变量是______。在实验过程中需要添加缓冲液调节pH值，这是对实验的______变量的控制。若要进一步确定淀粉酶的最适pH值，简要的实验思路是：_______。

    （2）消化酶的作用机理是______。不能用双缩脲试剂检验蛋白质是否被蛋白酶水解，除了因为蛋白质的水解产物也可以与双缩脲试剂有显色反应，还因为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    2

    ⑩

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨


    （1）元素⑩的名称是 ， 从元素原子得失电子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（写氢化物的化学式）；
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 ， 这一反应是（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程；
    （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有离子键的是（ ）
    A.CO2
    B.NaCl
    C.HCl
    D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 氢氧化铝可以用于治胃酸过多

    B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜

    D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

    A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

    C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

    D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

    ④记录数据，重复实验。整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

    （3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

    （4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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