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    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于如图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

    A.铁被氧化的电极反应式为Fe–3e=Fe3+

    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

    【答案】C

    【解析】

    铁粉、碳粉与氯化钠溶液能构成原电池，铁粉作负极，发生吸氧腐蚀。

    A.铁作负极，被氧化的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+，故A错误；

    B.铁腐蚀过程中化学能部分转化为电能，部分转化成其他能量，故B错误；

    C.活性炭作正极与铁和氯化钠溶液构成原电池，使铁的腐蚀速率加快，故C正确；

    D.铁腐蚀需要由水和氧气，讲氯化钠溶液换成水，铁也能发生吸氧腐蚀，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

    A.该分解过程是：2NON2+O2

    B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

    C.过程②释放能量，过程③吸收能量

    D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。

    （2）加入H2O2的目的是____________，所发生的离子方程式为____________________。

    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为_____________________。

    （4）滤渣B的主要成分的化学式为___________________，滤液中的阳离子有________。

    （5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

    （1）已知：

    物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ

    NO

    O2

    N2

    629

    496

    942

    则△H2=___________。

    （2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

    ①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②520℃时，NH3的转化率为____________。

    ③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

    ④下列说法正确的是____________（填标号）。

    A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

    B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

    ⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （_____）两种物质都不是电解质

    （_____）两种物质都是钠的化合物

    （_____）两种物质都是氧化物

    （_____）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．

    ①物质M的化学式为___。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__。

    （3）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

    A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaCl

    B.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

    C.2H2O2＝2H2O＋O2↑

    D. H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑

    ①配平D方程式，系数填在方框内__；该反应的还原剂是__；

    ②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是__，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__。(请用代号作答)

    ③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）0~2min内的平均反应速率v(H2)=___。

    （2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=___。

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    试判断K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    （3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是___（选填编号）。

    a.3v(N2)=v(H2)

    b.容器内压强保持不变

    c.混合气体的密度保持不变

    d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

    常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

    请回答：

    （4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为___。

    （5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；

    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。

    （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

    A. N4与N2互为同分异构体

    B. N4分子中只含有共价键

    C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA

    D. N4沸点比P4(白磷)高

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