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【题目】I.XYZQR是五种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Z是地壳中含量最高的非金属元素,Q元素形成的单质是重要的半导体材料,R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题:

(1)画出Z的原子结构示意图__________,其氢化物的电子式__________

(2)ZQ三种元素的原子半径由大到小的顺序__________用元素符号表示

(3)元素在周期表中的位置_________,与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____,在周期表的以下区域中,可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号

过渡元素区域

金属和非金属元素的分界线附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

下列能说明YR元素非金属性相对强弱的是__________

单质与氢气化合的难易程度

含氧酸的酸性:

R相互形成的化合物中元素的化合价

已知:

合成氨的热化学方程式是___________________________________

有人设想以为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。正极的电极方程式为_________

【答案】 第三周期第ⅣA 32 b ac

【解析】

I.XYZQR是五种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,是HY原子的最外层电子数是电子层数的2倍,是CZ是地壳中含量最高的非金属元素是OQ元素形成的单质是重要的半导体材料是SiR元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个是S元素。

.焓变等于生成物键能之和减去生成物键能之和;

.原电池中正极得电子发生还原反应。

(1)O原子结构示意图为,其氢化物为,其电子式为,故答案为:

(2)ZQ分别是COSi,原子半径大小顺序为,故答案为:

(3)QSi元素,在第三周期第ⅣA族,与Si同主族第四周期的原子序数为14+18=32,半导体材料在金属与非金属分界线附近,故答案为:第三周期第ⅣA族;32b

(4)根据非金属性强弱判断依据可知ac正确,故答案为:ac

首先写出反应的热化学方程式并标明状态:,再结合化学键与能量变化的关系可知,热化学方程式为 ,故答案为:

首先写出反应的总反应方程式,在正极上得电子发生还原反应,应是得电子生成,再结合原子守恒和电荷守恒的知识可写出电极反应式为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)净水的原理是________________________________________溶液腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________________

(2)在溶液中分三步水解:

以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是___________________________________________________________

(3)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________

a.降温 b.加水稀释

c.加入 d.加入

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________________________________________________

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【题目】氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应的离子方程式为25H=2Mn2+53H2O。请完成下列问题:

(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外,还必须使用的仪器是____________

(2)实验中用_____(”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液,原因是_______

(3)本实验_______(需要不需要”)使用指示剂,滴定终点的现象是__________

(4)①滴定前平视液面,刻度为a mL,滴定后俯视刻度为b mL,根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(”)

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的待测液浓度值会____(偏小”“偏大不变”)

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【题目】工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为:

①造气:

②催化氧化:

③吸收:

(1)根据图1写出反应生成的热化学方程式: ______

(2)某温度下。开始时在10L的密闭容器中加入,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,求该温度下平衡常数K=______

(3)某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入的电极的电极反应式: ______

(4)有两只密闭容器ABA容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的混合气体,并使AB容积相等如图时发生如下反应: 填写下列空格:

容器中的转化率比B容器 ______

②达到所述平衡后,若向两容器通入等量的原反应气体,达到平衡时A容器中的体积分数 ______ 增大、减小、不变B容器中的体积分数 ______ 增大、减小、不变

(5)对于反应,一定条件下达到平衡后,在保证O2浓度不变的情况下,增大容器的体积,试根据平衡常数,判断平衡 ______ 正向移动逆向移动不移动

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【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

A.粗盐水中含Ca2+Mg2+SO42-等离子,精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2 mol NaOH

C.E口逸出的气体是Cl2

D.B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

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A. A B. B C. C D. D

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【题目】H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性,在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是

A.

B.

C.

D.

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回答下列问题:

1CONaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_____________________________________________________________________

2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是_______,滤渣是_______;过滤操作②的滤液是_____________________,滤渣是______________

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C.V(NaOH溶液)=10mL,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HYHZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

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