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    【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

    A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

    B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

    C.从E口逸出的气体是Cl2

    D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    【答案】C

    【解析】

    A. 精制时除杂试剂BaCl2溶液过量，需使用Na2CO3溶液处理，所以应放在Na2CO3溶液之前加入，A正确；

    B. 由反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑知，标准状况下每生成1molCl2，便产生2 mol NaOH，B正确；

    C. 从Na+迁移的方向看，右边电极为阴极，水电离产生的H+得电子，所以从E口逸出的气体是H2，C错误；

    D. 电解池右区获得纯净的NaOH溶液，为增强初始溶液的导电性，从B口加入含少量NaOH的水溶液，D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在的，溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为。

    (1)该溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，简述理由：_______________________________________________________________

    (2)现向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可观察到的现象是__________________________________________________________；写出该反应的离子方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A.用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应

    B.装置②为原电池，总反应是：

    C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

    D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

    (1)根据下列反应的能量变化示意图， ______ 。

    (2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，的平均反应速率 ______ 。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 填编号。

    A.升高温度

    将及时液化移出

    C.选择高效催化剂

    再充入1mol 和4mol

    (3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质

    电离平衡常数

    现有常温下的溶液，已知：水解的平衡常数，第一步水解的平衡常数。

    ①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。

    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和为原料做成电池。原理如图所示：

    通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO42-

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3

    （1）c(H+)= mol/L。

    （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

    ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

    Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

    ② 试剂B是 。

    ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

    ④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

    ⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

    ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：

    (1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。

    (2)、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________用元素符号表示。

    (3)元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。

    过渡元素区域

    金属和非金属元素的分界线附近

    含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

    下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。

    单质与氢气化合的难易程度

    含氧酸的酸性：

    与R相互形成的化合物中元素的化合价

    Ⅱ已知：

    合成氨的热化学方程式是___________________________________。

    Ⅲ有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

    A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

    B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

    C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

    D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表的粒子是HC2O4-

    B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

    C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

    D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    则该反应的△H=___________kJ·mol－1

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

    在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。

    ②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：

    ①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

    ②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

    (4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。

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