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    【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表的粒子是HC2O4-

    B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

    C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

    D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不可抵消，所以c(Ca2+)增大，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （　 　）

    A.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

    B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

    C.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

    D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

    A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

    B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

    C.从E口逸出的气体是Cl2

    D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

    B.25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

    C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

    D.25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________________________、_______________________________________。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是_______，滤渣是_______；过滤操作②的滤液是__________和___________，滤渣是______________。

    （3）工艺过程中③和④的目的是____________________________________。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_____________。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为__________________________；列式计算该成品的纯度________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。

    (1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。

    (2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“无”或“有”)颜色。

    (3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示

    ①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。

    ②若图2的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、NA的代数式表示）

    (4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。

    (5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )

    实验操作

    实验目的

    A

    苯和溴水混合后加入铁粉

    制溴苯

    B

    某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

    确认该有机物含碳碳双键

    C

    将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色

    检验该有机物中的溴原子

    D

    乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合

    检验乙醇具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

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