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    【题目】下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )

    实验操作

    实验目的

    A

    苯和溴水混合后加入铁粉

    制溴苯

    B

    某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

    确认该有机物含碳碳双键

    C

    将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色

    检验该有机物中的溴原子

    D

    乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合

    检验乙醇具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、苯和液溴混合后加入铁粉制备溴苯，不能是溴水，A错误；B、炔烃也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能根据溴水褪色判断有机物含碳碳双键，B错误；C、卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，但不能发生消去反应，C错误；D、乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案选D。

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    A. 容量瓶使用前有蒸馏水

    B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

    D. 称量NaOH固体时使用了称量纸

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    【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

    A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

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    A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②

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    【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；

    （2）化合物I的化学式为________；

    （3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

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    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是（ ）

    A. 该混合气体一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含甲烷和乙炔

    C. 在常温下，该混合气体与足量氧气混合，完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：3

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    (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

    (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

    (3)Z处进行的操作是__________________________。

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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.Mg的摩尔质量为24

    B.物质的量的基本单位是摩尔

    C.常温常压下，1 mol O2体积为22.4L

    D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1

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    （1）硒在元素周期表中的位置________________________。

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    ①图1中氢化物d的电子式为__________________________。

    ②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。

    ③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

    （3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。

    （4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

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