Question

【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

Answer 1

【答案】Zn H2SO4 Zn和Ag Zn(NO3)2 ZnSO4 先过滤，再将滤液蒸发结晶

【解析】

实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银，结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得液体B，可知Y应为稀硫酸。

（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A（Zn和 Ag）和液体B Zn（NO3）2溶液，为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，故X、Y的化学式：X：Zn，Y：H2SO4；

（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液，故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；

（3）液体B为Zn（NO3）2溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发，故Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶；

故答案为：

（1）X：Zn；Y：H2SO4

（2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；

（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶。