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    【题目】实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗；⑥分液。正确的操作顺序是( )

    A.②⑥④⑥⑤⑥③①B.①②⑥③④⑤

    C.④⑥②⑥③①⑤D.②⑥④⑥①⑤③

    【答案】A

    【解析】

    制备的溴苯中含有溴、溴化铁、苯等杂质，为减少NaOH的用量，先用水洗去可溶性杂质，分液取有机层；再用氢氧化钠溶液除去混合物中的溴，分液取有机层；然后再次水洗除去NaOH溶液，分液取有机层；再用干燥剂干燥有机物除去残留水分，最后蒸馏分离溴苯与苯得到纯净的溴苯，所以顺序为②⑥④⑥⑤⑥③①，故答案为A。

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    【题目】以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）

    A.Fe→FeCl2B.N2→NO2

    C.SiO2→Na2SiO3D.Cl2→HCl

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    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

    A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________

    ②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。

    （2）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________

    ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定X的分子式，所需的最少条件是 (　　)

    A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；

    （2）化合物I的化学式为________；

    （3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

    (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

    (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

    (3)Z处进行的操作是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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