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    【题目】（1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________，;分子式为_______;

    若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________

    （2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，则A可能的结构简式_____________________

    （3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则其分子中的氧原子个数可能为____________，含氧原子数最多的该有机物的分子式为____________________________

    【答案】 CH2 C6H12 或 1或4 C5H4O4

    【解析】（1）白色沉淀是碳酸钙，物质的量是30g÷100g/mol＝0.3mol，则CO2的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。碱石灰吸收水和CO2，则水的质量是18.6g－13.2g＝5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以C与H的原子个数之比是1：2，因此实验式是CH2；分子中碳原子个数是0.3mol÷0.05mol＝6，所以分子式为C6H12；若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为；（2）根据图示可知分子中含有4种氢原子，由于含一个苯环且苯环上只有一个取代基，所以该取代基应该是－COCH3或是－OOCCH3，则A可能的结构简式为或；（3）如果含有1个氧原子，则相对分子质量是16÷0.5＝32，即为甲醇；如果含有2个氧原子，则相对分子质量是32÷0.5＝64，如果含有2个碳原子，则氢原子是8个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有3个氧原子，则相对分子质量是48÷0.5＝96，如果含有3个碳原子，则氢原子是12个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有4个氧原子，则相对分子质量是64÷0.5＝128，此时碳原子个数应该是5个，氢原子个数是4个，所以分子式为C5H4O4。如果含有5个氧原子，则相对分子质量大于150，不符合。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 2g D218O中所含中子数为NA

    B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA

    D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA

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    【题目】某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定X的分子式，所需的最少条件是 (　　)

    A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②

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    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是（ ）

    A. 该混合气体一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含甲烷和乙炔

    C. 在常温下，该混合气体与足量氧气混合，完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

    (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

    (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

    (3)Z处进行的操作是__________________________。

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    【题目】由石油裂解得到的2－丁烯和另一种物质为原料通过图示合成高分子化合物I。

    已知：反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应条件___________；属于消去反应的是________(填序号)

    （2）B的结构简式__________________________；E中的官能团的名称为_________

    （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

    反应⑧____________________________________________________　

    反应⑨____________________________________________________

    （4）E的同系物的通式为_________;E可以与氢气发生加成反应，其加成后的产物有多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构共有___________种（不考虑立体异构），写出其中带支链的同分异构体的结构简式_______________。

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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.Mg的摩尔质量为24

    B.物质的量的基本单位是摩尔

    C.常温常压下，1 mol O2体积为22.4L

    D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。

    （2）加入A的目的是____(填字母)。

    A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

    溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。

    （3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

    （4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。

    （5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

    方法一: 通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。

    从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法不正确的是

    A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。

    B. ΔH1>ΔH2

    C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。

    D. |ΔH1|〈|ΔH2|

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