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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 2g D218O中所含中子数为NA

    B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA

    D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA

    【答案】D

    【解析】A．2gD218O的物质的量为mol，mol该水中含有中子的物质的量都是mol，所以含有的中子数为NA，选项A错误；B、氯气与水反应是可逆反应，且2.24L Cl2没说明是标准状况下，故无法计算其物质的量，选项B错误；C、没有给定体积，无法计算离子的数目，选项C错误；D、乙炔和苯的最简式均为CH，每13g含有2mol原子，故一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

    （1）恒温时，在一个2L的密闭容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反应达到平衡，C 的转化率为20%。

    ①0～5min 内，用H2O(g)表示的平均反应速率为_________。

    ②有关该反应下列说法正确的是_________。

    a．容器中压强不变或混合气体密度不变均可以判定该反应已经达到平衡状态

    b．若将加入的碳块改为碳粉，则能够提高水蒸气的平衡转化率

    c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移动

    （2）已知：Ⅰ．破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：

    共价键

    石墨中的碳碳键

    H-H

    CO

    H-O

    能量/kJ

    475.7

    436

    1072

    463

    Ⅱ．石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如右图所示，已知每个碳原子形成的共价键数为1.5NA。

    某同学构想：通过下图所示装置实现C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应。

    ①按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为_______________________。

    ②请用计算判断该构想的合理性：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

    已知：

    温度

    溶解度/g

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    20℃

    111

    33.7

    6.38

    请回答：

    （1）反应①的化学方程式为______。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_____，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是________。

    （2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；上述流程中可以循环利用的物质是__________

    （3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_____。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_________

    （4）反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

    A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. W点所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

    D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
    A.减压
    B.降温
    C.加压
    D.增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 请回答下列问题：

    （1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。

    （2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。

    （3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

    （4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）

    A．量取磷酸时，俯视刻度线

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线

    C．配制前，容量瓶中有水珠

    D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线

    E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

    (2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

    ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

    A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

    B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡

    C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大

    D.达到平衡时体系的压强不再变化

    ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)

    A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度

    C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气

    （3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

    物质

    电离常数(Ka)

    HCN

    Ka=5×10-10

    H2CO3

    Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

    25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

    A．起始充入的CO为1mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

    （4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________，;分子式为_______;

    若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________

    （2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，则A可能的结构简式_____________________

    （3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则其分子中的氧原子个数可能为____________，含氧原子数最多的该有机物的分子式为____________________________

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