Question

【题目】25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W点所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）。A，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，A项正确；B，由图像知pH=4.75时c（CH3COO-）=c（CH3COOH），pH=5.5时溶液中c（CH3COO-）c（CH3COOH），B项错误；C，根据电荷守恒c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）-c（Na+），由图知W点溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），则c（H+）= c（CH3COOH）+c（OH-）-c（Na+），C项错误；D，W点溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，1LW点溶液中n（CH3COO-）=0.05mol，通入0.05molHCl，CH3COO-与H+恰好完全反应生成CH3COOH，由于CH3COOH的电离是微弱的，c（CH3COOH）c（H+），D项错误；答案选A。