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    14．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    已知：
    +H-OH→2
    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应①中，有机反应类型为加成反应（或还原反应）；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂  B．还原剂  C．催化剂  D．溶剂
    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应      B．水解反应       C．还原反应      D．加聚反应
    （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．写出其中一种的结构简式或或．

    分析 （1）由结构简式可确定分子；
    （2）根据官能团的变化判断，C=O键生成C-OH；
    （3）D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式可知应为；
    （4）青蒿唬酯含有酯基、羧基和过氧键，结合官能团的性质判断；
    （5）双氢青蒿素含有羟基，可与甲醇发生分子间脱水生成醚；
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E，合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，其结构简式为；化合物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，S中含有醚键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于间位．

    解答 解：（1）由结构简式可知青蒿素的分子式是C15H22O5，含有的官能团为醚键、酯基，
    故答案为：C15H22O5；
    （2）反应①中，C=O键生成C-OH，为加成反应（或还原反应），反应中起到还原剂的作用，
    故答案为：加成反应（或还原反应）；B；
    （3）D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式可知应为，
    故答案为：；
    （4）青蒿唬酯含有酯基、羧基和过氧键，具有氧化性，可发生水解反应，具有酸性，可发生酯化反应，可被还原，发生还原反应，
    故答案为：ABC；
    （5）双氢青蒿素含有羟基，可与甲醇发生分子间脱水，反应的化学方程式为H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O，故答案为：H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O；
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E，合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，其结构简式为，反应第二离子方程式为，化合物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，G中含有醚键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于间位，据此确定G的一种结构简式为、，或，共3种，
    故答案为：；3；或或．

    点评 本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确反应前后有机物结构简式变化方式是解本题关键，注意有机物断键和成键方式，题目难度不大．

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    1．前列腺素F2α（PGF2α）的结构简式如图，下列有关PGF2α说法正确的是（　　）
    A．PGF2α的分子式为C20H32O5
    B．1mol PGF2α能与3molH2发生加成反应
    C．PGF2α不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．PGF2a在浓硫酸的作用下能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
    （2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：O2-＞Na+＞Al3+；．
    （3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③（填序号）．
    ①最高正价：d＞z＞y；②气态氢化物的稳定性：d＞z＞y
      ③非金属性：d＞z＞y；④单质活泼性：y＞z＞d
    （4）根据g和h两种元素填空：
    ①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．
    ②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式．
    （5）根据x、e、f三种元素填空：
    3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
    （6）根据f元素填空：
    ①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式2O2--4e-=O2↑；．
    ②以f单质为阳极电解exyd3溶液，写出阳极反应方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）
    A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞B
    B．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．另一个化合物G与B具有相同的元素组成，G是一种常见的强氧化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    回答下列问题：
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    （3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H2，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
    （4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是阻止阴离子和气体通过，防止氢气和氯气混合，防止氯气与氢氧化钠反应．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×104A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg•m-3）113m3，则该电解生产过程中烧碱的产率为93.45%．

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