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    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g．
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒
     
     与
     

    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，
    f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．
    则正确的操作顺序是
     
    ．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
     
    ．
    （6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；  
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （5）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （6）根据Cl-的检验方法来分析．
    解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol/L，质量m=nM=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，故答案为：29.3；
    （2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：e a d f c f h b g，故答案为：e a d f c f h b g；
    （4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，使浓度偏低，故A选；
    B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线，会导致浓度偏低，故D选．
    故选AD．
    （5）设稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是Xmol/L，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    10mL×1mol/L=100mL×Xmol/L
    解得X=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
    （6）通常用硝酸银来检验氯离子的存在，化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素名称：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ；Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）W2X2的结构式
     
    ．
    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是
     
    ．

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    （填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是
     
    ，反应方程式是
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：
     

    ②B→D：
     

    （3）在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是
     

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    C、陶瓷坩埚       D、铁坩埚．

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    A、硫磺量不足
    B、生成了FeS
    C、生成了Fe2S3
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    A、石蕊溶液
    B、稀盐酸
    C、稀硫酸
    D、CaCl2溶液

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    ；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比
     
    ．

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    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．气体的密度不随时间改变                  
    b．c（A）不随时间改变
    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      
    d．压强不随时间改变
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    ．
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    mol?L-1?s-1； 2s时c（B）=
     
     mol?L-1； 2s时A的转化率为
     
    ；2s时C的体积分数为
     
    ．

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