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    在盛有溴水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）
    A、整个溶液变橙红色
    B、整个溶液变为紫红色
    C、上层为无色，下层为橙红色
    D、下层无色，上层紫红色
    考点：分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：四氯化碳能萃取溴水中的溴，且密度大于水的密度，溴溶于四氯化碳呈橙红色，以此来解答．
    解答： 解：向盛有溴水的试管中加入少量的四氯化碳，振荡，静置片刻，因四氯化碳能萃取溴水中的溴，且密度大于水的密度，则溶液分为上下两层，上层为水层，无色，下层呈橙红色，故选C．
    点评：本题以溴水的性质考查了萃取实验，题目难度不大，明确萃取剂及其性质是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（　　）
    A、由无色变为红色
    B、由无色变为浅红色
    C、由红色变为无色
    D、由红色变为浅红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴液漏斗已知：R-OH+HX→R-X+H2O
    如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：
    乙醇、溴乙烷、溴有关参数
     乙醇溴乙烷  溴
     状态 无色液体无色液体 深红棕色液体 
     密度/g?cm-3 0.791.443.1
     沸点/℃ 78.538.459
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
     
    ．
    a减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
    （2）加热的目的是
     
    （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是
     
    ．
    （3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．
    A．氢氧化钠    B．碘化钠    C．亚硫酸钠
    （4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g．
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒
     
     与
     

    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，
    f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．
    则正确的操作顺序是
     
    ．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
     
    ．
    （6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （3）蒸发、结晶时，当
     
    时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是（　　）
    A、滴定管B、分液漏斗
    C、过滤漏斗D、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    （填计算结果）．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
    B、v（B）=0.06 mol/（L?min）
    C、v（C）=0.04 mol/（L?s）
    D、v（D）=0.01 mol/（L?s））

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（　　）
     正极负极电解质溶液
    ACuZnCuSO4
    BCuZnH2SO4
    CZnCuCuCl2
    DMgZnCuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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