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    把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到0.5molH2．试计算：
    （1）该合金中锌的质量
     
    ；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算出锌的物质的量及质量；
    （2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=
    m
    M
    计算出铜的质量，再计算出锌、铜的物质的量之比．
    解答： 解：（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，
    据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，
    需要锌的质量为：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
    故答案为：32.5g；    
    （2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
    16g铜的物质的量为：n（Cu）=
    16g
    64g/mol
    =0.25mol，
    则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
    故答案为：2：1．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确反应原理即可解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Z原子结构示意图为
     

    （2）依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是
     
    （写化学式）；在H-X，H-Y两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．
    （3）Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
    2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
    则反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g．
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒
     
     与
     

    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，
    f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．
    则正确的操作顺序是
     
    ．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
     
    ．
    （6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是（　　）
    A、滴定管B、分液漏斗
    C、过滤漏斗D、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    （填计算结果）．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A、0.1 mol?L-1?min-1
    B、0.3 mol?L-1?min-1
    C、0.2 mol?L-1?min-1
    D、0.6 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
    B、v（B）=0.06 mol/（L?min）
    C、v（C）=0.04 mol/（L?s）
    D、v（D）=0.01 mol/（L?s））

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
    A、可能为升温
    B、平衡一定不移动
    C、H2 转化率增大
    D、HI平衡浓度一定变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）
    A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程
    B、高温下为自发过程，低温下为非自发过程
    C、任何温度下为非自发过程
    D、任何温度下为自发过程

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