【题目】化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：（i） 
（R1、R2代表烷基）
（ii） 
+ClCH2COOR4+R4ONa→ 
COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
请回答下列问题：
（1）化合物H的分子式是 ， 化合物B的官能团名称是 ， 第③步的化学反应类型是 ．
（2）第②步反应的化学方程式是 ．
（3）化合物G的结构简式是 ．
（4）第④步反应的化学方程式是 ．
（5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 ．
I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
【答案】
（1）C13H18O2；羧基、氯原子；取代反应
（2）
（3）
（4）
（5）
、 
、 
【解析】解：A氧化生成B为ClCH2COOH，B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5 ． D与CH3COCl发生取代反应生成E为 
，E与C发生信息（2）中的反应生成F为 
，对比F、G的分子式及H的结构可知G为 
，G发生氧化反应生成H．（1）化合物H的分子式是：C13H18O2 ， B为ClCH2COOH，化合物B的官能团为羧基、氯原子，第③步的化学反应类型是取代反应，
故答案为：C13H18O2；羧基、氯原子；取代反应；（2）第②步反应的化学方程式是： ，
故答案为： ；（3）化合物G的结构简式是： 
，
故答案为： 
；（4）第④步反应的化学方程式是： 
，
故答案为： 
；（5）H的同分异构体满足：I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1，符合条件的同分异构体有： 
、 
、 
，
故答案为： 
、 
、 
．
A氧化生成B为ClCH2COOH，B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5 ． D与CH3COCl发生取代反应生成E为 
，E与C发生信息（2）中的反应生成F为 ，对比F、G的分子式及H的结构可知G为 
，G发生氧化反应生成H．
开心蛙状元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】与30 mL 0.1 mol/L的
溶液中
的物质的量浓度相等的是
A. 15 mL 0.2mol/L的
溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的
溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的
溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题： 
（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H如图2
①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1 ．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在100mL 0.1 mol/L的
溶液中加入100mL溶有2.08 g 
的溶液，再加入100mL溶有0.01mol 
·
的溶液，充分反应（
微溶，AgCl、
比
更易沉淀）。下列说法中正确的是
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中， 
D. 在最终得到的溶液中， 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应体系中的物质有： 
、
、
、
、
、
、
。
（1）请将
之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____
（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题意解答
（1）Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用离子方程式和语言叙述解释）
（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是 ．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（i）设计实验①的目的是 ．
（ii）实验③可得出结论是 ．
（iii）写出实验②中反应的离子方程式
（iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：
（1）化合物D的分子式为 ， D中含有的官能团名称是 ．
（2）合成A常用到原料 
，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法 ， 写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式 ．
（3）B﹣C的反应类型为 ．
（4）E﹣F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含﹣SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是
（5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种．
①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个 
基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
（6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）． 合成路线示例是：CH2=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ） 
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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