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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A. 酸、碱、盐均是电解质

    B. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

    C. 强电解质都是离子化合物，在水溶液中完全电离成离子形式

    D. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

    【答案】D

    【解析】A. 盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；B. 同一弱电解质的电离常数(K)取决于温度，与浓度没有关系，故B错误；C. 强电解质也有共价化合物，故C错误；D. 强电解质的水溶液的导电性不一定强于弱电解质的水溶液，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是

    A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    B．在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇

    C．能发生银镜反应，且反应过程中表现出氧化性

    D．在一定条件下能被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面的题目：
    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ．

    （2）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是 ．
    （3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是 ．
    A.NaOH
    B.NaCl
    C.KBr
    D.Na2CO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

    (I)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：____________。

    (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    ③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为

    A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B. 糖类、蛋白质、油脂属于可水解的天然高分子化合物

    C. 煤中含有苯和甲苯，可以先干馏在蒸馏的方法获得苯甲苯等芳香族化合物

    D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（　　）

    A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

    B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为

    A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（ ）

    A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定

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