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    【题目】已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为

    A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断

    【答案】A

    【解析】1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，说明白磷具有较高的能量而红磷具有较低的能量，所以同样含有4molP原子的白磷和红磷，分别完全燃烧时，白磷放出的热量更多，即Q1>Q2，A正确。

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    【题目】下列变化过程中，△S<0的是（ ）

    A. 氯化钠溶于水中

    B. NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

    C. 干冰升华

    D. CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)

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    A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

    D. K闭合时，II中SO42-向d电极迁移

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    A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.O2和O3互为同位素
    B.X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4
    C.HCl的形成过程用电子式表示为
    D.铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A. 酸、碱、盐均是电解质

    B. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

    C. 强电解质都是离子化合物，在水溶液中完全电离成离子形式

    D. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

    A. 采取低碳、节俭的生活方式B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C. 深入农村和社区宣传环保知识D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Ag+、Cl－B.H+、CO32-C.Na+、NO3－D.Cu2+、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

    a．溶液从酸性变为中性

    b．溶液逐渐产生沉淀

    c．沉淀完全溶解

    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除__________的存在。

    （2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。

    （3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

    （4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

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