【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )
A. K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极
D. K闭合时,II中SO42-向d电极迁移
【答案】C
【解析】A.K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中充电,d电极为阳极发生氧化反应,反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故A正确;B.由Ⅰ装置总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,故B正确;C.K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,故C错误;D.当k闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中c电极是阴极,d电极是阳极,SO42-向d电极迁移,故D正确;故选C。
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【题目】313 K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
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【题目】砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题:
(1)砷与氮同主族,原子序数比氮大26,则砷在元素周期表中的位置是____________;砷化氢的电子式为______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸,是一种弱酸,发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的,则第一步电离方程式为____________________________________________;若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9,则常温下,0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为_______________。
(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以设计为原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
①起始时,甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_____________________。
②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。
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【题目】下列反应中,被氧化与被还原的元素是同一元素的是( )
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【题目】根据所学知识完成下面的题目:
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 .
(2)为防止氯气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示).根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式,下同),长期露置于空气中的漂白粉,加入稀盐酸后产生的气体是 .
(3)氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是 .
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 .
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【题目】图中烧杯中盛的是天然水,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )
A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①
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【题目】已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量,且P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1,4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2,则Q1和Q2的关系为
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断
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【题目】室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )
A. 生成沉淀的最大质量为2.33g
B. 图中A点溶液的pH=1
C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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