【题目】砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题:
(1)砷与氮同主族,原子序数比氮大26,则砷在元素周期表中的位置是____________;砷化氢的电子式为______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸,是一种弱酸,发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的,则第一步电离方程式为____________________________________________;若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9,则常温下,0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为_______________。
(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以设计为原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
①起始时,甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_____________________。
②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。
【答案】 第四周期VA族 H3AsO3+H2O
[As(OH)4]-+H+ 5 2I--2e-=I2 在甲池中加入(Na3AsO3)固体或在乙池中加入碱
【解析】(1)因N处于第二周期,As与N原子序数相差26,则多两个电子层,故在第四周期第VA族;AsH3电子式与NH3类似,为:;(2)H3AsO3是一种弱酸,信息可知其第一步电离的方程式为:H3AsO3+H2O
[As(OH)4]-+H+;根据电离方程式和电离平衡常数,求得c(H+)=1.0×10-5mol/L,即PH=5;(3) ①起始时正向进行,C1为负极,发生的电极反应为2I--2e-=I2;②若要逆向进行,依据方程式As
+2I-+2H+
As
+I2+H2O,应增大生成物浓度或减小反应物的浓度,在甲池中加入(Na3AsO3)固体或在乙池中加入碱以消耗氢离子,使氢离子浓度降低。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。
(2)砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.溶液颜色保持不再变化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再变化
②0~10 min内,I的反应速率v(I)=_______。
③在该条件下,上述反应的平衡常数K=______。
④升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。
(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为______(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化过程中,△S<0的是( )
A. 氯化钠溶于水中
B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C. 干冰升华
D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组分类正确的是
选项 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | NaCl | HClO | CH3CH2OH |
B | NaOH | CaCO3 | SO3 |
C | HF | CuSO4 | NH3 |
D | H2SO4 | H2O | Cu |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H是一种香料,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________,H中含氧官能团名称是________________。
(2)A生成B的反应类型是____________,C生成D的反应类型是____________。
(3)B的结构简式为____________,E的结构简式为____________。
(4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
(5)芳香化合物X是G的同分异构体,X与金属钠不反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,写出1种符合要求的X的结构简式:____________________。
(6)写出以1,2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线:________________________________(其他试剂任选)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人的体液中Ca2+含量过低时,肌肉和神经兴奋性提高而出现抽搐,这一事实说明Ca2+的生理功能之一是 ( )
A. 是细胞结构的组成成分 B. 维持细胞正常的形态
C. 维持细胞正常的生理功能 D. 维持体内的酸碱平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )
A. K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极
D. K闭合时,II中SO42-向d电极迁移
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是
A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应
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