Question

【题目】砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题：

(1)砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氢的电子式为______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为____________________________________________；若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为_______________。

(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。

①起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_____________________。

②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。

Answer 1

【答案】 第四周期VA族 H3AsO3+H2O [As(OH)4]-+H+ 5 2I--2e-=I2 在甲池中加入(Na3AsO3)固体或在乙池中加入碱

【解析】（1）因N处于第二周期，As与N原子序数相差26，则多两个电子层，故在第四周期第VA族；AsH3电子式与NH3类似，为：；（2）H3AsO3是一种弱酸，信息可知其第一步电离的方程式为：H3AsO3+H2O [As(OH)4]-+H+；根据电离方程式和电离平衡常数，求得c(H+)=1.0×10-5mol/L，即PH=5；(3) ①起始时正向进行，C1为负极，发生的电极反应为2I--2e-=I2；②若要逆向进行，依据方程式As+2I-+2H+As+I2+H2O，应增大生成物浓度或减小反应物的浓度，在甲池中加入(Na3AsO3)固体或在乙池中加入碱以消耗氢离子，使氢离子浓度降低。