【题目】下列各组分类正确的是
选项 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | NaCl | HClO | CH3CH2OH |
B | NaOH | CaCO3 | SO3 |
C | HF | CuSO4 | NH3 |
D | H2SO4 | H2O | Cu |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO,下列有关其性质的叙述中错误的是
A.能使溴水褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.在一定条件下与H2充分反应,生成1-丙醇
C.能发生银镜反应,且反应过程中表现出氧化性
D.在一定条件下能被空气氧化
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【题目】313 K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
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【题目】下列关于有机物性质的叙述不正确的是
A. 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂
B. 有机物参加的反应比较复杂,一般情况下反应较慢
C. 有机物一般硬度大、熔点高
D. 绝大多数有机物受热易分解,容易燃烧
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【题目】砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题:
(1)砷与氮同主族,原子序数比氮大26,则砷在元素周期表中的位置是____________;砷化氢的电子式为______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸,是一种弱酸,发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的,则第一步电离方程式为____________________________________________;若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9,则常温下,0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为_______________。
(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以设计为原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
①起始时,甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_____________________。
②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。
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【题目】根据所学知识完成下面的题目:
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 .
(2)为防止氯气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示).根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式,下同),长期露置于空气中的漂白粉,加入稀盐酸后产生的气体是 .
(3)氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是 .
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 .
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T2时,NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
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