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    【题目】下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（ ）
    A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C.2KClO3 2KCl+3O2↑
    D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

    【答案】AD
    【解析】解：A．氯气在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中既是氧化剂又是还原剂，则Cl元素既被氧化又被还原，故A正确；
    B．反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中，Fe为还原剂，反应中被氧化，硫酸铜为氧化剂，反应中铜离子被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；
    C．反应2KClO3 2KCl+3O2↑中，O元素化合价升高被氧化，Cl元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；
    D．该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；
    故选AD．

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    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子反应方程式 ．
    （2）参加反应的二氧化锰的质量为 ．
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量为

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    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为____________，H中含氧官能团名称是________________。

    (2)A生成B的反应类型是____________，C生成D的反应类型是____________。

    (3)B的结构简式为____________，E的结构简式为____________。

    (4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

    (5)芳香化合物X是G的同分异构体，X与金属钠不反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出1种符合要求的X的结构简式：____________________。

    (6)写出以1，2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线：________________________________(其他试剂任选)。

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    【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：

    回答下列问题：

    (1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

    (2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

    (3)已知：

    Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

    2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

    Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

    CuC1(l)==CuC1(s) △H4

    则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

    (4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

    (5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

    ①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

    ②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

    ③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )

    A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    C. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

    D. K闭合时，II中SO42-向d电极迁移

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    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
    （1）生成的NO在标准状况下的体积．
    （2）被还原的硝酸的质量．

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    （1）HxR的相对分子质量为 ．
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