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    【题目】下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是

    A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Na2O2

    【答案】A

    【解析】

    Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。

    Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

    （1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。

    （2）过程I常伴有少量Cl2生成。

    ① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。

    ② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。

    ClO2

    Cl2

    在水中的溶解性

    易溶

    溶

    在CCl4中的溶解性

    难溶

    溶

    （3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。

    （5）已知：

    i. 压强越大，物质的沸点越高。

    ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O

    38~60℃时析出NaClO2晶体

    高于60℃时分解成NaClO3和NaCl

    ① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

    ② 请将过程III的操作补充完整_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g

    B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

    C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

    D. 17g NH3中含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：

    （1）Mg、Al的物质的量各为多少_________？

    （2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为____________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________（写结构简式）。

    （3）E的化学名称是___________________________。

    （4）写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。

    （6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。

    （写结构简式，不考虑立体异构）。

    ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子半径最小的是（ ）

    A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    A

    气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    B

    单质的焰色反应为黄色

    C

    单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

    D

    –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    请根据表中信息回答：

    (1)A在周期表中位于第______周期______族。

    (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。

    (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。

    (4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

    a.其单质在常温下呈固态

    b.SeO2既有氧化性又有还原性

    c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

    d.非金属性比C元素的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

    B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

    D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

    （1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

    ①使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式__________________。

    ②醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议___________________。

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。

    ①SCR技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。

    ②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是______________。(用化学方程式表达)

    （3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式______________________。

    ②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是______________________。

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