Question

在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

 

．
A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=

 

，该反应为

 

反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应

 

进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（2）先计算平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数公式计算化学平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；
（3）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向 正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动．

解答： 解：（1）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确；
B．反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，故正确；
C．当v_正（B）=2v_逆（D）时，该反应达到平衡状态，故错误；
D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；
故选AB；
（2）反应达到平衡状态时，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=

1-0.6

1

mol/L=0.4mol/L，c（B）=

2.2-0.6×2

1

mol/L=1 mol/L，
K=

c(C)．c(D)

c(A)．c2(B)

=

0.6×0.6

0.4×12

=0.9，升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，
故答案为：0.9；吸热；
（3）各物质的浓度分别为：c（A）=1.1mol/L，c（B）=2.6mol/L，c（C）=0.9mol/L，c（D）=0.9mol/L，
Q=

0.9×0.9

1.1×2．62

=0.109＜0.9，则平衡向正反应方向移动，
故答案为：向正反应方向．

点评：本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响．