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    下列实验操作或叙述正确的是
     
    （填序号）
    A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别
    B．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成．
    C．乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂
    D．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
    E．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
    F．用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液．
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．裂化汽油含有不饱和键；
    B．应先加入酸酸化；
    C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应；
    D．乙醇和水都可与钠反应；
    E．根据苯酚酸性比碳酸弱判断；
    F．己烯与溴发生加成反应．
    解答： 解：A．裂化汽油含有不饱和键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故A正确；
    B．应先加入硝酸酸化，防止AgOH的干扰，故B错误；
    C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，且加热到170℃，故C错误；
    D．乙醇和水都可与钠反应，应用无水硫酸铜检验，故D错误；
    E．苯酚酸性比碳酸弱，通入二氧化碳气体，可生成苯酚，溶液变浑浊，故E正确；
    F．己烯与溴发生加成反应，应用苯作萃取剂，故F错误．
    故答案为：AE．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，答题时属于实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在平衡体系中再通入适量A（g），平衡正向移动，|△H|也增大
    B、反应在c点达到平衡
    C、反应物的浓度：a点小于b点
    D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.01mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．
    （1）实验时放出气体的总体积是
     

    （2）放出一半气体所需的时间约为
     

    （3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.68%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量；
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
    （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    反应（填吸热或放热）
    （3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列化合物中：
    ①H2O  ②H2O2 ③Ba（OH）2 ④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
    A．仅由离子键构成的化合物是
     

    B．仅由共价键构成的化合物是
     

    C．既含离子键又含共价键的化合物是
     

    （2）元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增而呈
     
    性变化的规律；元素性质周期性变化是
     
    呈周期性变化的必然结果．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）
    ①Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应       
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③氢氧化钾与硫酸中和     
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
     
    （填字母）．
    a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
    ③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
     
    （填字母）．
    a．有机高分子材料   b．无机非金属材料      c．金属材料
    （2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    ①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    ②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的
     
    （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    ③pH＜
     
    的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列常用物质：A．碳酸镁  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄（请用字母填空）
    具有解热镇痛疗效的是
     
    ，可直接进入人体血液补充能量的是
     
    ，可用作食品防腐剂的是
     
    ，常用作食品着色剂的是
     
    ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A、W与X形成的化合物中只含离子键
    B、Y、X、Z、W的原子半径依次减小
    C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2

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