Question

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.68%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生SO₂的质量；
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应的关系式S～SO₂，利用n=

m

M

=

V

Vm

计算；
（2）根据反应的关系式SO₂～H₂SO₄，计算生成硫酸的质量，进而计算溶液的质量；

解答： 解：（1）m（S）=100t×0.68%=0.68t=0.68×10⁶g，
n（S）=

0.68×106g

32g．mol

=2.13×10⁴mol，
由反应的关系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2.13×10⁴mol，
V（SO₂）=2.13×10⁴mol×22.4L/mol=4.76×10⁵L=476m³，
答：该工厂每天产生SO₂在标准状况下的体积为476m³；
（2）每天生成SO₂2.13×10⁴mol，则每年生成SO₂2.13×360×10⁴mol=7.7×10⁶mol，
由反应的关系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.7×10⁶mol，
则m（H₂SO₄）=7.7×10⁶mol×98g/mol=7.515×10⁸g，
得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量为：

7.515×108

98%

=7.67×10⁸g=767t，
答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量为767t．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据S元素守恒，利用关系式计算较为便捷．