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    （1）已知拆开1molH-H键、1mol N≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    的热量．
    （2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有关反应热的计算,化学平衡的计算
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
    （2）平衡后X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Y2、Z的浓度变化量之比等于化学计量数之比分析．
    解答： 解：（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ．
    故答案为：放出；46kJ；
    （2）平衡后，后测得X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Z的浓度变化量分别为（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.7mol/L）=0.3mol/L（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X2、Y2、Z的浓度变化量之比=化学计量数之比=6：3：4，即6X2+3Y2?4Z，故答案为：6X2+3Y2?4Z．
    点评：本题考查反应热的计算、方程式的确定，把握从键能的角度计算反应热的方法，浓度变化量之比等于化学计量数之比等规律，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃和101KP时
    ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.68%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量；
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列化合物中：
    ①H2O  ②H2O2 ③Ba（OH）2 ④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
    A．仅由离子键构成的化合物是
     

    B．仅由共价键构成的化合物是
     

    C．既含离子键又含共价键的化合物是
     

    （2）元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增而呈
     
    性变化的规律；元素性质周期性变化是
     
    呈周期性变化的必然结果．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）
    ①Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应       
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③氢氧化钾与硫酸中和     
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素
     
    ；同系物
     
    ；同分异构体
     
    ．
    ①和 ②和  
    ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
     
    （填字母）．
    a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
    ③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
     
    （填字母）．
    a．有机高分子材料   b．无机非金属材料      c．金属材料
    （2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    ①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    ②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的
     
    （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    ③pH＜
     
    的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列常用物质：A．碳酸镁  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄（请用字母填空）
    具有解热镇痛疗效的是
     
    ，可直接进入人体血液补充能量的是
     
    ，可用作食品防腐剂的是
     
    ，常用作食品着色剂的是
     
    ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
    ②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．
    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
    ④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B．
    试根据以上叙述回答：
    （1）写出C、D的名称：C
     
     D
     
    ．
    （2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）
     

    （3）写出④化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：①Zn粒  ②Al（OH）3 ③Fe2O3粉末  ④NaHCO3溶液  ⑤Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全．
    写出有关反应的离子方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ；
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A、都不稳定
    B、能透过滤纸
    C、分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
    D、呈红褐色

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