(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①住宅建设需大量的建筑材料.下列物质不属于硅酸盐材料的是．a．水泥 b．石灰石 c．玻璃②现代生活离不开金属材料.下列钢铁的防腐方法中.防腐效果最好.但相对费用也最贵的是．a．涂油漆 b．包塑料层 c．制成不锈钢③塑料应用于生产.生活各个领域．聚乙烯塑料属于．a．有机高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是

（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是

（填字母）．
a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于

（填字母）．
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为

．
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的

（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
③pH＜

的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是

（填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为

．
（3）下列常用物质：A．碳酸镁 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是

，可直接进入人体血液补充能量的是

，可用作食品防腐剂的是

，常用作食品着色剂的是

，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是

．

考点：药物的主要成分和疗效,常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料,金属防护的常用方法,常见的食品添加剂的组成、性质和作用

专题：化学应用

分析：（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等；
②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层；
③聚乙烯属于高分子材料；
（2）①根据元素守恒判断生成物；
②铝离子水解生成Al（OH）₃；
③亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；
（3）根据各物质的性质分析．

解答： 解：（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选b；
②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选b；
③聚乙烯和聚氯乙烯都是有机高分子材料，故选a；
（2）①根据反应前后元素守恒知，该单质是N₂，故答案为：2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂；
②铝离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成Al（OH）₃ 胶体，故答案为：Al（OH）₃；
③pH＜5.6的雨水称为酸雨；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成H₂SO₄；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄，故答案为：5.6；H₂SO₄；2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄；
（3）A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应．
B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用．
C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量．
D．苯甲酸钠是常用的防腐剂．
E．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂．
故答案为：B；C；D；E；A．

点评：本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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在O₂、H₂、Cl₂、HCl、CO、CO₂等气体中：
（1）无色，无刺激性气味，但有毒的是

，
（2）有色，有刺激性气味，有毒的是

，
（3）可用排水法收集的是

，
（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是

，
（5）常用作氧化剂的是

，
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是

．

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下列实验操作或叙述正确的是

（填序号）
A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别
B．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO₃溶液后有浅黄色沉淀生成．
C．乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂
D．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
E．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
F．用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液．

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为

，C为

．（填元素符号）
（2）画出由D形成的阴离子结构示意图

．
（3）画出由B、C元素形成的化合物的电子式

．
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

．

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（1）已知拆开1molH-H键、1mol N≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N₂和H₂反应生成1molNH₃需要

（填“放出”或“吸收”）

的热量．
（2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式

．

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（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式

；
（2）写出金属钠与乙醇发生反应的化学方程式

．

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Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）单质硬度最大的元素是

；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是

；
（3）元素的气态氢化物中，最稳定的是

；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

；
（5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：

．
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：
（1）X元素的原子结构示意图为

，Z元素在周期表中位于第

周期

族．
（2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式

．
（3）用电子式表示R₂Z的形成过程

．
（4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为

，属于

（填“离子”或“共价”）化合物．

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