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    Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答．
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）单质硬度最大的元素是
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是
     
    ；
    （3）元素的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ；
    （4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ；
    （5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：
    （1）X元素的原子结构示意图为
     
    ，Z元素在周期表中位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示R2Z的形成过程
     
    ．
    （4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为
     
    ，属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，
    （1）原子晶体的硬度最大；
    （2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸；
    （5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
    Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，据此解答．
    解答： 解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，
    （1）Si单质属于原子晶体，硬度最大，故答案为：Si；
    （2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3具有两性，故答案为：Al（OH）3；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
    （4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
    （5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，
    （1）X为碳元素，原子结构示意图为，Z为O元素，元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，
    故答案为：；二、ⅥA；
    （2）H和N两元素的单质反应生成物质为NH3，其电子式为：，故答案为：；
    （3）用电子式表示Na2O的形成过程为：，
    故答案为：； 
    （4）H、C、N、O可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为NH4HCO3，属于离子化合物，故答案为：NH4HCO3；离子．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用、结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素种类及元素周期律是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列化合物中：
    ①H2O  ②H2O2 ③Ba（OH）2 ④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
    A．仅由离子键构成的化合物是
     

    B．仅由共价键构成的化合物是
     

    C．既含离子键又含共价键的化合物是
     

    （2）元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增而呈
     
    性变化的规律；元素性质周期性变化是
     
    呈周期性变化的必然结果．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）
    ①Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应       
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③氢氧化钾与硫酸中和     
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
     
    （填字母）．
    a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
    ③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
     
    （填字母）．
    a．有机高分子材料   b．无机非金属材料      c．金属材料
    （2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    ①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    ②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的
     
    （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    ③pH＜
     
    的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列常用物质：A．碳酸镁  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄（请用字母填空）
    具有解热镇痛疗效的是
     
    ，可直接进入人体血液补充能量的是
     
    ，可用作食品防腐剂的是
     
    ，常用作食品着色剂的是
     
    ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
    ②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．
    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
    ④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B．
    试根据以上叙述回答：
    （1）写出C、D的名称：C
     
     D
     
    ．
    （2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）
     

    （3）写出④化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 
    （1）
     
    是还原剂；
     
    是氧化剂．
    （2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为
     
    ．
    （3）当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：①Zn粒  ②Al（OH）3 ③Fe2O3粉末  ④NaHCO3溶液  ⑤Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全．
    写出有关反应的离子方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ；
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A、W与X形成的化合物中只含离子键
    B、Y、X、Z、W的原子半径依次减小
    C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
    ②配制100mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度线
    ③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网
    ④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
    ⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
    ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．
    A、①④B、②④⑤
    C、①③D、③④⑥⑦

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