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    （1）在下列化合物中：
    ①H2O  ②H2O2 ③Ba（OH）2 ④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
    A．仅由离子键构成的化合物是
     

    B．仅由共价键构成的化合物是
     

    C．既含离子键又含共价键的化合物是
     

    （2）元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增而呈
     
    性变化的规律；元素性质周期性变化是
     
    呈周期性变化的必然结果．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）
    ①Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应       
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③氢氧化钾与硫酸中和     
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．
    考点：化学键,元素周期律的作用,吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物只含共价键；
    （2）由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；
    （3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：（1）大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物只含共价键，
    A．仅由离子键构成的化合物有K2O、MgCl2，故答案为：⑤⑥；
    B．仅由共价键构成的化合物有H2O、H2O2，故答案为：①②；
    C．既含离子键又含共价键的化合物有Ba（OH）2、Na2O2，故答案为：③④；
    （2）元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律；元素性质周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，
    故答案为：原子序数；周期；核外电子排布；
    （3）①Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应为吸热反应；
    ②氢气在氧气中燃烧为放热反应；
    ③氢氧化钾与硫酸中和，为放热反应；
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳为吸热反应，
    故答案为：②③；①④．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学键、元素周期律以及反应热等知识的综合考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将3mol N2与6mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），平衡时生成NH3的物质的量为1.2mol．
    （1）N2的转化率为多少？
    （2）平衡混合气体中NH3的体积分数为多少？
    （3）反应前后容器内气体压强之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或叙述正确的是
     
    （填序号）
    A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别
    B．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成．
    C．乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂
    D．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
    E．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
    F．用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于Y
    WW的一种核素的质量数为23，中子数为12
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：
     
    ；
    （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+
    1
    2
    O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．（X、Y用实际的元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，C为
     
    ．（填元素符号）
    （2）画出由D形成的阴离子结构示意图
     
    ．
    （3）画出由B、C元素形成的化合物的电子式
     
    ．
    （4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知拆开1molH-H键、1mol N≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    的热量．
    （2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答．
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）单质硬度最大的元素是
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是
     
    ；
    （3）元素的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ；
    （4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ；
    （5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：
    （1）X元素的原子结构示意图为
     
    ，Z元素在周期表中位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示R2Z的形成过程
     
    ．
    （4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为
     
    ，属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A、乙醇B、金刚石
    C、电瓶车D、电熨斗[

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