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    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH
    C、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．电解池阴极上得电子发生还原反应；
    B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
    C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气；
    D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
    解答： 解：A．原电池负极上金属失电子发生氧化反应，电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
    B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol电子转移，则生成0.5mol氯气生成，所以生成1molNaOH，故B正确；
    C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
    D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，在镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，加速被腐蚀，镀锌铁板形成的原电池中，锌作负极、铁作正极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合物质之间的关系式计算，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    B、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
    C、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
    D、向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（　　）
    A、CH4
    CI2
    光照
    CH3Cl
    B、CH2═CH2
    Br2
    CH2BrCH2Br
    C、
    D、CH4
    点燃
    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
    B、N2的结构式为N-N
    C、一个H2O分子所含的中子数为8（质量数：H-1，O-16）
    D、NaCl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在平衡体系中再通入适量A（g），平衡正向移动，|△H|也增大
    B、反应在c点达到平衡
    C、反应物的浓度：a点小于b点
    D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化成醛
    B、有机物的所有原子一定处于同一平面上
    C、醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应
    D、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如图1：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
     
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
     
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
     
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，如图2装置中合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，把1mol的A2（单质）气体和1mol的B2（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L，B2的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L．则此反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
    （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    反应（填吸热或放热）
    （3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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