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    下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）
    操作和现象结论
    A测定同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落金属铝的熔点非常高
    C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    D将滴有稀硫酸的淀粉液加热后加入新制的Cu（OH）2加热，没有红色沉淀淀粉在该条件下不水解
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Na2CO3的水解程度大；
    B．Al燃烧生成的氧化铝的熔点高；
    C．溶液中含有NO3-，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；
    D．用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性．
    解答： 解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；
    B．Al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，不是铝的熔点高，故B错误；
    C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故C错误；
    D．用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，因此淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，须在水解液中加过量的碱，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查实验操作与实验探究问题，题目难度不大，注意实验的严密性，实验时要排除其它物质的干扰．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
    B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D、MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、Cl-、SO42-
    B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、K+、Na+、NO3-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为
     
    ，在该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
     
    （选填序号）．
    a．向正向移动     b．向逆向移动
    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
    （2）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填序号）．
    a．升高温度                   b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，达到平衡后，改变一个条件（x），如表量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A降温A的体积分数
    B升高温度混合气体的密度
    C再加入AB的转化率
    D再加入CA的体积分数
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出化学反应方程式
    （1）乙醇催化氧化成乙醛：
     

    （2）苯酚生成三溴苯酚：
     

    （3）实验室制取TNT：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
    （H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：
    （1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象
     
    ．
    （3）有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和
     
    溶液（选
    填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
    ①主要仪器
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    等．
    ②计算：根据nB=cB?V可知n（NaCl）=
     
    ，则m（NaCl）=
     
     g．

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