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    如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
     

    考点：气体发生装置的气密性检查
    专题：化学实验基本操作
    分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．
    解答： 解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
    B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
    C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
    D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
    故答案为：D．
    点评：本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，能达到预期目的是（　　）
    A、用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    B、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-
    D、将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2 H2S
    B、C60 C2H4
    C、C2H4 CH4
    D、NH3  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写序号）
    （2）元素③的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
     
    、
     
    ；
    （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
     

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
     

    ①和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）
    操作和现象结论
    A测定同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落金属铝的熔点非常高
    C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    D将滴有稀硫酸的淀粉液加热后加入新制的Cu（OH）2加热，没有红色沉淀淀粉在该条件下不水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
    （1）
     
    物质作氧化剂，
     
    物质作还原剂．
    （2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为
     
    g．
    （3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF3为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：（1）苛性钠（2）镁（3）氧化钠（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化钠溶液（10）蔗糖．
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L-1．
    （1）E晶体中含有的化学键是
     
    ．Y的电子式是
     
    ．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是
     
    ．
    （3）写出E与X反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式
     
    ．B与C反应生成D和X的离子方程式
     

    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式
     
    ，此反应是不是氧化还原反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒定温度下，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
    （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率
    （2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
    （3）N2O4的平衡时的浓度．

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