Question

在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）

 

物质作氧化剂，

 

物质作还原剂．
（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF₃为

 

g．
（3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF₃为

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素的化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0，O元素的化合价由-2价升高为0，该反应中转移6e^-，以此计算解答．

解答： 解：（1）Br元素的化合价既升高又降低，水中O元素的化合价升高，则BrF₃为氧化剂，BrF₃与H₂O为还原剂，故答案为：BrF₃；BrF₃与H₂O；
（2）n（H₂O）=

90g

18g/mol

=5mol，即当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br元素化合价由+3价降低到0价，则由H₂O还原的BrF₃为

4mol

3-0

=

4

3

mol，由Br原子守恒可知反应中被还原的为2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；
（3）n（H₂O）=

54g

18g/mol

=3mol，由电子守恒可知，被水还原的

3mol×2

3-0

=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274．

点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，被水还原的与反应中被还原的为解答的易错点，题目难度较大．