Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应生成 1molH₂O 的热化学方程式：

 

．
（2）25℃、101kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO₂ 通入足量澄清石灰水中产生 25g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

 

．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到；
（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（4）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式．

解答： 解：（1）1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）（2）n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
2            8
 x          0.25mol             
x=

2×0.25

8

mol=

1

16

mol
因为燃烧

1

16

mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（4）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．