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    运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，且反应极有规律．
    如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．
    考点：钠的重要化合物,氧化还原反应
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）二氧化硫具有还原性，能被过氧化钠氧化，二者反应生成硫酸钠；
    三氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气；
    （2）过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气．
    解答： 解：（1）二氧化硫具有还原性，能被过氧化钠氧化，二者反应生成硫酸钠，反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
    三氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
    故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
    （2）通过Na2O2与SO2、SO3反应比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成；
    故答案为：最高．
    点评：本题考查过氧化钠知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，熟悉过氧化钠的性质解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是（　　）
    A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B、在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响
    C、用锌和稀硫酸制H2时，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率
    D、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
     
    ；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Fe　②H2SO4　  ③Na2O　④盐酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl　⑦CO2  ⑧C2H5OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序号作答）上述十种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
     
    ．
    （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶；
    ②经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成 1molH2O 的热化学方程式：
     
    ．
    （2）25℃、101kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，回答下列问题：
    （1）A中包含官能团的名称是
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）有机物A 不可能发生的化学反应是
     
    （填写反应序号）．①被酸性KMnO4氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤还原⑥酯化⑦水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
    A、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＜△H2
    B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
    C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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