Question

【题目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷却 B．称量C．洗涤 D．定容E．溶解 F．转移 G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

Answer 1

【答案】6.0 B 500 mL容量瓶 烧杯 搅拌,加速溶解 引流 E A F C D 不正确 在量筒中稀释、蒸馏水加到浓硫酸中 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高

【解析】

Ⅰ．(1)溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；

(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
(3)根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用完成；

(4)根据配制步骤进行排序；

Ⅱ．根据量筒的用途、浓硫酸的稀释分析；

Ⅲ．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。

Ⅰ．(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.3molL-1×40g/mol=6.0g；

(2)所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，不会用到的仪器有250mL容量瓶，还缺少的是：500ml容量瓶 烧杯；

(3)在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面；

(4)溶液的配制过程为：计算-称量(量取)-溶解(稀释)-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，即E→A→F→C→D；

II．量筒只能量取一定体积的液体，不能在其中溶解或稀释，浓硫酸稀释时，应将硫酸加入水中水；

Ⅲ．(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质的量和溶液的体积都无影响，对溶液浓度无影响；

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高。