【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:因为强酸完全电离,一元弱酸部分电离,因此要有相同的PH值,一元弱酸的浓度必须比强酸高,由于体积相等,因此一元弱酸的物质的量大于强酸,因此产生的H2也比强酸多.反应过程由于H+不断被消耗掉,促使一元弱酸继续电离,这就延缓了H+浓度下降的速率,而强酸没有H+的补充途径,浓度下降的更快,由于其他条件都相同,反应速率取决于H+浓度,由于开始时H+浓度相等,因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率),后面强酸的反应速率下降得快,斜率也就更小,曲线更平坦.最终生成H2的体积也比一元弱酸少,因此曲线在一元弱酸下面;故选C.
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题.
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【题目】将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.00g.过滤,滤液中无Cu2+ . 将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.4mol/L.求原混合物的总质量.
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【题目】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为: △H=+88.62kJ/mol
下列有关说法不正确的是( )
A.一定条件下,1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B.物质Q的能量比NBD的低
C.物质Q的一氯取代物只有3种
D.NBD和Q二者互为同分异构体
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【题目】糖类的组成、结构和用途,下列关于糖类的说法正确的是( )
A.糖类物质的组成都符合Cm(H2O)n
B.单糖就是分子组成简单的糖
C.含有醛基的糖就是还原性糖
D.淀粉、纤维素都是多糖,其分子式相同
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【题目】下列关于胶体和溶液的区别,叙述正确的是
A. 胶体带电荷,溶液不带电荷
B. 一束光线通过溶液时没有明显现象,而通过胶体时会出现明显的光路
C. 溶液中分散质可通过滤纸,胶体中分散质不能通过滤纸
D. 溶液长时间静置易产生浑浊,胶体长时间静置不产生浑浊
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【题目】某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1.
(1)写出硫酸铝在水中的电离方程式 ,
(2)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 , 滤液中通入足量CO2的化学方程式
(3)操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥.
(4)金属X在CO2中燃烧的化学方程式
(5)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计如图2装置,则需要测定的数据(温度、压强除外)有、 .
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【题目】某氮肥样品可能含有NH4HCO3,NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种,称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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【题目】某有机物的结构简式是: 该物质不应有的化学性质是( ) ①可以燃烧
②可以跟溴加成
③可以将KMnO4酸性溶液还原
④可以跟NaHCO3溶液反应
⑤可以跟NaOH溶液反应
⑥可以发生消去反应.
A.①③
B.③⑥
C.④⑥
D.④⑤
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