【题目】某氮肥样品可能含有NH4HCO3,NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种,称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
【答案】D
【解析】A、由①数据可以知道加入0.002 mol HCl,生成0.002 mol CO2,说明HCl完全反应,但不能确定NH4HCO3是否完全反应,A项错误;B、①中加入盐酸,引入氯离子,因此不能确定是否含有NH4Cl,B项错误;C、根据②计算可知氨气的物质的量=0.003752=0.0075 mol,1.000 g样品可生成0.0015 mol氨气,样品中的N元素来自于NH4+和NO3-,则含氮量大于21%,C项错误;D、根据C项中分析可知NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共0.015 mol,可求平均摩尔质量为=66.7 g/mol,NH4Cl的摩尔质量小于66.7 g/mol,则一定含有NH4Cl,D项正确;答案选D。
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【题目】下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
A. 在任何条件下,化学平衡常数K是一个恒定值
B. 平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关
C. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式为
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【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
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【题目】在无色透明的强酸性溶液中,下列能大量共存的一组离子是( )
A. K+、Na+、NO3-、Fe2+B. K+、NH4+、OH-、Fe3+
C. K+、Na+、Br-、HCO3-D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
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【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 , 减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减少,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H%越高
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【题目】下列说法正确的是( )
A.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C.在标准状况时,20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2:3
D.将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
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【题目】下列关于各图的说法,正确的是( )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】已知用于合成树脂的中间体四溴双酚F(分子式为C13H8Br4O2)、药物透过性材料高分子化合物PCL{链节的化学式为[C6H10O2]n}的合成路线如下:
已知
请根据上述合成路线以及相关反应原理回答下列问题:
(1)W中﹣R为 .
(2)A的结构简式是 .
(3)A生成B和CH3COOH的反应类型属于 .
(4)D→X反应过程中所引入的官能团分别是 .
(5)已知E的分子式为C6H10O,E与过氧化物反应可生成H,则H的结构简式是 .
(6)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子.①由B生成Y的化学方程式为 .
②由Y生成四溴双酚F的化学方程式为: .
③在相同条件下,由B转化成四溴双酚F的过程中可能有副产物生成.已知该副产物是四溴双酚F的同分异构体,写出其中一种副产物的结构简式 .
(7)高分子化合物PCL的结构简式是 .
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