[题目]下列关于各图的说法.正确的是( ) A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于各图的说法，正确的是（）

A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

【答案】D
【解析】解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；
B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；
C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；
D、氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；
故选D．

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②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

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已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为．
（2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka/molL﹣1	1×10﹣2	6.3×10﹣4	K1=4.30×10﹣7 K2=5.60×10﹣11	K1=9.1×10﹣8 K2=l.1×10﹣12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时体系中的S2﹣的浓度为．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为