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    【题目】下列离子方程式书写及解释均正确的是

    A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    B. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

    C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

    D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动

    【答案】D

    【解析】A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中硫离子水解，使得c(S2-)＜0.1mol/L，但S2－水解是分步进行的，故A错误；B．实验室制备氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B错误；C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，c(OH-)增大，抑制水的电离，故C错误；D. 在碳酸钠溶液中中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通入CO2气体，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
    A.分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D.正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的说法，正确的是（ ）

    A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有 Ti和 Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是 ．

    （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2 ．

    ①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 ． ②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ， 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    ③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 gcm﹣3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
    （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ， 有关键能数据如下表：

    化学键

    Si﹣O

    O=O

    Si﹣Si

    键能kJmol﹣1

    x

    498.8

    176

    已知1molSi中含2molSi﹣Si键，1molSiO2中含4molSi﹣O键，则x的值为 ．
    （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 ．
    A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D.寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
    （3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．

    （1）请回答图中甲池是装置，其中OH﹣移向极（填“正”或“负”）
    （2）写出通入CH3OH的电极反应式是
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式 ．
    （4）乙池中反应的离子方程式为 ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用于合成树脂的中间体四溴双酚F（分子式为C13H8Br4O2）、药物透过性材料高分子化合物PCL{链节的化学式为[C6H10O2]n}的合成路线如下：
    已知
    请根据上述合成路线以及相关反应原理回答下列问题：
    （1）W中﹣R为 ．
    （2）A的结构简式是 ．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型属于 ．
    （4）D→X反应过程中所引入的官能团分别是 ．
    （5）已知E的分子式为C6H10O，E与过氧化物反应可生成H，则H的结构简式是 ．
    （6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．①由B生成Y的化学方程式为 ．
    ②由Y生成四溴双酚F的化学方程式为： ．
    ③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中可能有副产物生成．已知该副产物是四溴双酚F的同分异构体，写出其中一种副产物的结构简式 ．
    （7）高分子化合物PCL的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上为反应条件

    A

    NO

    NO2

    HNO3

    ②加H2O

    B

    Al

    NaAlO2

    AlCl3

    ③电解

    C

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    ①通入少量Cl2

    D

    NaOH

    NaHCO3

    NaCl

    ④依次通入CO2、NH3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是( )

    A.NaCl和NaBrB.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、NaBr和I2

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