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    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
    A.分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D.正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；
    C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
    D．MnO2被还原生成Mn2+ ， 为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ， 在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 ．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是 ．
    （4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为 ．
    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA 的代数式表示）gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类的组成、结构和用途，下列关于糖类的说法正确的是( )
    A.糖类物质的组成都符合Cm(H2O)n
    B.单糖就是分子组成简单的糖
    C.含有醛基的糖就是还原性糖
    D.淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是

    A. 胶体带电荷，溶液不带电荷

    B. 一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路

    C. 溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸

    D. 溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．
    （1）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，
    （2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ， 滤液中通入足量CO2的化学方程式
    （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥．
    （4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式
    （5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机有分子材料

    ②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

    a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

    ③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是______（填字母）。

    a.5、4 b.6、3 c.7、2

    ④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

    a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜

    ⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______結构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械強度。

    （2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:

    ①属于人体所需的微量元素的是________。

    ②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。

    ③维生素C 也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，組成维生素C的元素是____（填写元素符号）。

    （3）良好的生态环境可以提升生活质量。

    ①汽车尾气( 含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是____。

    a.CO 和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

    b.上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

    c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

    ②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出來的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____（填字母）。

    a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

    ③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

    a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

    ④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氮肥样品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种，称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:

    ①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

    C. 原样品的含氮量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
    ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28
    ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
    （1）I中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）．
    a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka/molL﹣1

    1×10﹣2

    6.3×10﹣4

    K1=4.30×10﹣7
    K2=5.60×10﹣11

    K1=9.1×10﹣8
    K2=l.1×10﹣12

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时体系中的S2﹣的浓度为 ．
    （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写及解释均正确的是

    A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    B. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

    C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

    D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动

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