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    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是(　　)

    A. K+、Na+、NO3－、Fe2+B. K+、NH4+、OH－、Fe3+

    C. K+、Na+、Br－、HCO3－D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

    【答案】D

    【解析】

    A. NO3－遇到H+时具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，故A错误；

    B. 强酸性溶液中，OH－不能大量共存，故B错误；

    C. 强酸性溶液中，HCO3－不能大量存在，故C错误；

    D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－几种离子相互间不反应，故可以大量共存，

    故选D。

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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是

    A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳

    C. 碳酸钠与盐酸 D. 过氧化钠与水反应

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    【题目】写出下列各烃的名称
    （1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
    （2）
    （3）
    （4）

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    【题目】某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．
    （1）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，
    （2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ， 滤液中通入足量CO2的化学方程式
    （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥．
    （4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式
    （5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
    （1）P的原子结构示意图为；
    （2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 ．
    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氮肥样品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种，称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:

    ①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

    C. 原样品的含氮量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 ．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 ．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式 ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a gL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定有乙烯
    C.一定有乙炔
    D.一定有乙烷

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    【题目】综合题。
    （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
    ①该条件下反应的平衡常数为；
    ②下列措施中能使平衡时 增大的是（填序号）
    A．升高温度 B．增大压强
    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
    a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．

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