Question

【题目】综合题。
（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为；
②下列措施中能使平衡时 增大的是（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．

Answer 1

【答案】
（1）△H1﹣△H2；；吸热
（2）2.0；A；bc
【解析】解：（1）①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；②反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ．
结合盖斯定律可知，①﹣②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
则△H=△H1﹣△H2、K= ，结合表格数据可知 ＜ ，则升高温度K增大，即正反应为吸热反应，
所以答案是：△H1﹣△H2； ；吸热；（2）①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）
开始 1.5 0
转化 1 1
平衡 0.5 1
该反应 的平衡常数K= =2.0，
所以答案是：2.0；②A．由表格中K1的变化，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，能使平衡时 增大，故A选；
B．增大压强，平衡不移动，故B不选；
C．充入一定量的CO2 ， 平衡正向移动，但平衡时 减小，故C不选；
D．再加入一定量铁粉，平衡不移动，故D不选；
所以答案是：A；③a．该反应为体积不变的反应，容器中压强始终不变，不能判定平衡状态，故不选；
b．体积不变，但质量为变量，气体的密度不再改变，为平衡状态，故选；
c．v正（CO2）=v逆（CO），可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故选；
d．c（CO2）=c（CO），与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡状态，故不选；
e．容器内气体总物质的量始终不变，不能判定平衡状态，故不选；
所以答案是：bc．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．