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    【题目】下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（ ）

    A. 邻氯甲苯和对氯甲苯 B. 一氯甲烷和二氯乙烷

    C. 乙酸和硬脂酸 D. 蔗糖和麦芽糖

    【答案】B

    【解析】A、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误；B、一氯甲烷和二氯乙烷，相差一个碳但相差1个氢和1个氯，不属于同系物，分子式不同，不是同分异构体，选项B正确；C、乙酸和硬脂酸属于同系物，选项C错误；D、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合题。
    （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
    ①该条件下反应的平衡常数为；
    ②下列措施中能使平衡时 增大的是（填序号）
    A．升高温度 B．增大压强
    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
    a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
    B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
    C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
    D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
    （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 ．
    ②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ．
    ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号）．
    a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3H2O
    （3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO

    NO

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据计算：a=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于电解质的是； 属于非电解质的是；能导电的是 ．
    （2）写出⑤的电离方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
    A.485.5 kJ/mol
    B.610 kJ/mol
    C.917 kJ/mol
    D.1 220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

    A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

    B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

    C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

    D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

    （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）

    A.2：2：4：1
    B.1：1：2：1
    C.2：1：l：1
    D.2：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    （1）乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反应中应加入沸石，其作用是；
    ②反应中温度计的位置是；
    ③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式： ．
    （2）．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题： ①苯在常温常压下呈态．
    ②苯和甲烷中含碳量较高的是 ．
    ③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式 ． 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是 ．
    ④写出苯与溴单质反应的化学方程式 ．

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