Question

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2 B. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 两次平衡的平衡常数相同

Answer 1

【答案】B

【解析】A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为： =0.2mol/L，故B错误；C．向2L的密闭容器中加入1molX和2molY，由于m=2，则反应过程中消耗X、Y的物质的量之比为1：2，所以X、Y的转化率一定相等，即X与Y平衡转化率之比为1：1，故C正确；D．同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，故D正确；故选B。