Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图．

（1）请回答图中甲池是装置，其中OH﹣移向极（填“正”或“负”）
（2）写出通入CH3OH的电极反应式是
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式 ．
（4）乙池中反应的离子方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原电池；正
（2）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
（3）A；4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+
（4）4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
（5）1；BD
【解析】解：（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动，所以答案是：原电池；正；（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+ ，
所以答案是：A，4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+；（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ ，
所以答案是：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+；（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，设氢离子浓度为xmol/L，

4Ag+	+	2H2O	=	4Ag	+	O2↑	+	4H+
432g								4mol
2.70g								0.25xmol

x=0.1，则溶液的pH=1，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出2.70g时转移电子是0.025mol，
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出0.8g铜需要转移电子0.025mol，故正确；
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出0.80g银需要转移电子0.0074mol＜0.025mol，故正确；
故选BD；
所以答案是：1；BD．