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    【题目】化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是

    A. 工厂可用静电除尘与胶体性质无关

    B. 可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸

    C. 氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。

    D. 矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。

    【答案】A

    【解析】

    A. 粉尘分散到空气中形成胶体，胶体粒子带电，工厂用静电除尘与胶体性质有关，故A选；

    B. 液氯不与铁反应，铁遇浓硫酸发生钝化，可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸，故B不选；

    C. 氢氧化铝具有弱碱性，氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用，故C不选；

    D. 氮的氧化物和硫的氧化物可引起酸雨，矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨，故D不选。

    故选A。

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    【题目】写出下列各烃的名称
    （1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
    （2）
    （3）
    （4）

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    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 ．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 ．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式 ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a gL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定有乙烯
    C.一定有乙炔
    D.一定有乙烷

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    【题目】乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是(　　)
    A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
    B.乙醇分子之间易形成氢键
    C.碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
    D.乙醇是液体，而乙烷是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式是： 该物质不应有的化学性质是（ ） ①可以燃烧
    ②可以跟溴加成
    ③可以将KMnO4酸性溶液还原
    ④可以跟NaHCO3溶液反应
    ⑤可以跟NaOH溶液反应
    ⑥可以发生消去反应．
    A.①③
    B.③⑥
    C.④⑥
    D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
    则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
    A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
    B.CaCl2、HNO3、AgNO3
    C.CaCl2、HNO3、NaCl
    D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合题。
    （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
    ①该条件下反应的平衡常数为；
    ②下列措施中能使平衡时 增大的是（填序号）
    A．升高温度 B．增大压强
    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
    a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
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    B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
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    D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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