【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）
A.二氧化碳B.硫酸铵固体C.水D.氢氧化钾溶液
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_____。
（2）饱和食盐水的作用________________ 。
（3）装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_______，化学反应方程式是_________，该反应属于四种基本反应类型中的___反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。________
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热
C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④构成锌—铜原电池
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【题目】钠离子电池正成为化学电源的新宠。
(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS 
Na2Sx。
①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_____________。
②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________。
③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
（2）“Na－CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。
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【题目】将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）
A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3
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【题目】某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH为9～11，悬浮物1 000 mg·L－1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是( )
A. 氨水 B. 盐酸
C. 碳酸钠 D. 氯化钠
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